Skillnaden mellan formelmassa och molekylmassa

Skillnad mellan formelmassa och molekylmassa

Huvudskillnad - Formelmassa vs molekylmassa

Formelmassa samt molekylmassa existerar två begrepp som används för för att hitta massan hos ett molekyl. Formelmassan ger massan hos ett molekyl då den empiriska formeln på grund av den molekylen beaktas. Molekylmassan ger massan av ett molekyl då molekylens molekylformel beaktas. inom båda metoderna beräknas massan genom för att lägga mot massorna till varje atom närvarande inom den formeln. Den största skillnaden mellan formelmassa samt molekylmassa existerar att formelmassa beräknas genom att lägga till massorna av atomer som finns i den enklaste formeln som kunna ges på grund av en molekyl medan molekylmassan beräknas tillsammans hjälp från det faktiska antalet atomer som finns i enstaka molekyl.

Täckta nyckelområden

1. vad är formelmassa
- Definition, beräkningar med exempel
2. Vad existerar molekylmassa
- Definition, beräkningar tillsammans med exempel
3. vilket är skillnaden mellan formelmassa och molekylmassa
- Jämförelse från viktiga skillnader

Nyckelord: Amu, Empirisk formel, Formelmassa, Mullvad, Molmassa, Molekylmassa

Vad existerar formelmassa

Formelmassa är massan hos enstaka molekyl såsom beräknas tillsammans med hjälp från den empiriska formeln på grund av den molekyl

  • skillnaden mellan formelmassa och molekylmassa

    • Skillnad mellan formelnhetens massa och molekylmassa

    Huvudskillnad - Formel Enhetsmassa vs molekylmassa

    Formelnhetens massa eller formelmassa av en förening är massan av empirisk formel för den föreningen. Den empiriska formeln för en förening är den kemiska formeln som ger förhållandet mellan olika atomer närvarande i den föreningen i små, heltal. Med andra ord är det det minsta förhållandet mellan kemiska element i en förening. Det ger inte det faktiska antalet av varje kemiskt element. När massan av denna formel mäts är den känd som formelnhetsmassa. Molekylmassan av en förening är massan av en molekyl av en viss substans. För det mesta används termen molar massa och molekylmassa utbytbart, även om de är separata termer. Molmassa är massan av en mol av substansen, medan molekylmassa inte är massan av en mol av en substans. För enkla molekyler är formelmassa och molekylmassa samma. Men för komplexa föreningar är det en stor skillnad mellan två värden. De nyckelskillnad mellan formelenhetens massa och molekylmassa är det värdet av formelnhetens massa är alltid mindre eller liknar den molekylära massan av samma substans medan värdet av molekylmassan alltid är större e

    Atommassa

    Hur mycket väger en atom?

    Pyttelite!

    Kolatomens massa

    Låtom oss ta 12C-atomen: hur mycket väger den i g?

    En mycket otymplig siffra att räkna med! "Hur många megaton väger du?"

    Därför har man bestämt: En kolatom väger exakt 12 u.

    Vi kan skriva: \(m_{^{12}\text{C}} \equiv 12\text{u}\)

    • Tecknet "≡" betyder "är exakt lika med". Det används när man definierat något, massan för en 12C-atom.

    Sålunda:

    • Storhet: massa, \(m\)
    • Enhet: u (eller Dalton, Da)

      Denna enhet har man bara "bestämt" sig för att använda!

      (Av någon för mig outgrundlig anledning är fysikaliska kemister mer benägna att använda enheten "u", medan biokemister, som pratar om proteiner, DNA och så'nt, helst använder "Da". Bara att vänja sig vid.)

    Definition av universella massenheten u, alltså:

    • 1 u = 1 Da = 1/12 av massan av en 12C-atom ≈ massan av en proton eller en neutron
    • Uttryckt på matematiska:
      \(1\text{u} = 1\text{Da} = \frac {m_{^{12}\text{C}}}{12}\)
    • Eller, uttryckt i g: 1 u = 1 Da = 1,·10 g

    OK vad kan man ha det till?

    Betrakta följande exempel:

    98,89% av allt kol består av isotopen 12C.

    • 12C väger 12u, \(m_{^{12}\text{C}} = 12\text{u}\).

    1,11% av allt kol består a